初三化学教案

初三化学教案15篇

　　作为一位优秀的人民教师，编写教案是必不可少的，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。教案应该怎么写才好呢？下面是小编整理的初三化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

初三化学教案1

　　【教学目标】

　　1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

　　3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教学重点】

　　建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

　　【过程方法】

　　用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。

　　【教学手段】

　　多媒体辅助教学

　　【教学过程】

　　师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？

　　（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。）

　　师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

　　生：分子的质量和体积很小很小。

　　师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。

　　生：分子是不停运动的。

　　师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50 mL水、50 mL酒精倒进100 mL量筒里，观察现象。）

　　师：现在是否满100 mL？

　　生：不满了。

　　师：那么说明什么问题呢？

　　生：分子间是有间隔的。

　　师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？

　　生：因为组成物质的微粒个数没有改变。

　　师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？

　　生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。

　　师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？

　　生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。

　　师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。

　　（学生稍作讨论并举例回答。）

　　师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬板纸做出的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原子构成的，那么学习了这些知识又有什么意义呢？我认为学习了这些知识后，至少我们要能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？

　　生：有无新物质生成。

　　师：这是一种宏观的说法。如果我们从分子角度看“有无新物质生成”其内在原因又是什么呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3－11、图3－12、图3－13，推断在上述变化中谁变？谁不变？（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进行分解，多媒体展示x化汞分子分解成汞和氧气的过程。）

　　（学生分组讨论，达成共识。）

　　（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）

　　（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，______不变，仅_____变了；正是由于_____不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若_____变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。由此定义_____是保持物质_____的最小粒子。

　　（2）当物质发生化学变化时，_____变了，变成_____，然后_____再重新组合成新物质的。可见，在化学反应中，_____可分，而_____不可分，这就是_____和_____的本质区别。由此定义：_____是化学变化中的_____。）

　　师（追问）：分子能否保持物质的物理性质不变呢？

　　生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。

　　（教师简单总结本节课内容，布置课后作业。）

　　【教后感】

　　新课程目标是要通过该课题帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的`宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学习化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。

　　成功之处：①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力；②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化、化学变化的根本区别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

　　不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

初三化学教案2

　　教材分析与设计思想

　　物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

　　学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：

　　1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

　　2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

　　教学目标

　　1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

　　2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。

　　3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

　　学习活动的设计

　　以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。

　　教学模式 探究式

　　教学重点与难点

　　教学重点：原子的构成，相对原子质量。

　　教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

　　教学过程

初三化学教案3

　　【学习目标】

　　1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

　　2.理解并区分单质、化合物和氧化物

　　【重点难点】

　　1.水的电解实验

　　2.区分单质、化合物和氧化物

　　【使用说明】

　　1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

　　2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

　　3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

　　【自学指导】

　　一、结合课本P46-47回答下列问题

　　1.水的电解实验：

　　实验现象①通电后，两极上都有_________;

　　②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式

　　产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

　　②负极上产生的气体能______________________，是________。

　　实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

　　2.思考与讨论：

　　(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的'是什么?

　　(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

　　3.知识链接：

　　氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

初三化学教案4

　　教学目标：

　　1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。

　　2 、 过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。

　　3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。

　　教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。

　　教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

　　教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。

　　教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

　　课时安排：一课时。

　　教学过程：

　　一、 温故激疑：

　　1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”

　　2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。

　　预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?

　　(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?

　　二、猜想假设：

　　1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。

　　2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。

　　预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.

　　(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.

　　3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。

　　三、设计实验：

　　1、教师介绍实验的.器材。指出用来观察的物质是碘。

　　2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

　　3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。

　　预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.

　　四、进行实验：

　　学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。

　　五、分析论证：

　　1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。

　　预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.

　　2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

　　预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.

　　3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。

　　六、巩固提高：

　　1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

　　2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.

　　3、课堂小结：

　　(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。

　　预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.

　　(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。

　　板书设计：

　　4.4 升华与凝华

　　升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。

　　凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

初三化学教案5

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；

　　2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。

　　3．了解原子概念及基本性质；

　　4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

　　5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

　　能力目标：

　　培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；

　　认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

　　教学建议

　　教材分析

　　通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道"分子是保持物质化学性质的最小粒子"分子是很小的，那么它是否还可以再分呢?

　　分子是否可分?前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

　　教材是以x化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

　　原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢?教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

　　教法建议

　　人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示x化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热x化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示x化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

　　分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢?通过展示x化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

　　至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

　　最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展?使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

　　关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

　　教学设计示例 1

　　教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

　　教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

　　教学过程

　　第一课时

　　1．复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化

　　1）液态水受热变为水蒸气

　　2）硫燃烧生成二氧化硫

　　2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的?又如何由原来的分子转变成新分子呢?

　　3．演示实验：x化汞受热分解的实验

　　提出观察要求：

　　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

　　2）再同时给x化汞加热观察：

　　a.试管壁上有什么变化

　　b.木炭是否燃烧

　　说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

　　学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给x化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

　　4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

　　5．思考：木炭为什么能燃烧?指导学生写出x化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型

　　6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热x化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢?（引发学生想弄清x化汞受热生成汞和氧气微观过程的'欲望）

　　7．多媒体展示：x化汞受热分解反应的微观示意图 （一）

　　对照画面讲解x化汞及x化汞分子的构成 （x化汞是由x化汞分子构成的，一个x化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

　　8．学生讨论：x化汞受热从微观上是怎么变化的?结合多媒体展示的画面（二）（三）

　　9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：x化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

　　10．问题思考：在x化汞受热分解反应中，x化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗?（没有）

　　科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通过刚才对x化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗? 回答后总结并板书

　　板书 第二章 第一节 原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　指导学生画出概念中的重点词语

　　为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

　　11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论x化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么?结合以下画面讨论

　　裂变 重新组合

　　化学反应实质：分子---→原子-------→ 分子 或直接构成 物质（五）

　　12．汇报与交流：通过交流得出x化汞受热反应的变化实质：x化汞受热时x化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

　　13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么?

　　14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

　　以上多媒体展示的画面应分步出现

　　15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢?

　　指导阅读31页总结出原子的基本性质

　　16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

初三化学教案6

　　教学目标

　　的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

　　能力目标：

　　通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　的性质和用途

　　本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的`感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

初三化学教案7

　　一、教学设计思路

　　分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。

　　教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。

　　学习程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。

　　二、教案

　　【板书】分子是客观存在的

初三化学教案8

　　教学目标

　　了解人类重要的营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。

　　初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。

　　通过收集资料、讨论交流、实验探究、培养学生交流、合作意识和合作探究能力。

　　通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康、关爱生命。

　　重点和难点

　　蛋白质在人类生命活动中的重要意义。

　　实验准备

　　一组精美图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧杯、量筒、医用维生素C、蒸馏水、漏斗、滤纸、玻璃棒、石蕊、碘酒、米饭

　　课时安排 1课时

　　教学设计

　　情景创设

　　同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？

　　（学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质）

　　群体互动

　　水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容是四类有机物的营养物质。

　　请分组阅读教材p88～94，讨论并完成p89、p93两处的课堂练习。

　　交流汇报

　　各小组汇报小组的讨论成果。

　　巩固提高

　　①特殊的蛋白质──酶；维生素的音译名：Vitamin-维他命；

　　②演示：碘与淀粉的反应：单质碘＋淀粉显蓝色。

　　组间抢答

　　给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。

　　主要含蛋白质的有 ；主要含糖类的有 ；

　　主要含油脂的有 ；主要含维生素的有 。

　　探究辨析

　　①抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示出清晰的指纹（其原因是手指上的'油脂在器皿或纸张上，而碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银溶液小心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显示出黑色的指纹来。（其原因是手指上的汗迹中含有无机盐NaCl等，与AgNO3反应生成了AgCl，经光照，AgCl分解产生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。

　　②学生实验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C（也可用学生自备的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观察，可见 。说明维生素C的水溶液呈 性，医学上常把维生素C称之为 （可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用新鲜黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。

　　交流展示

　　（“我”在维持人类生命和健康中的作用）

　　课前将学生分成四组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。

　　警钟长鸣

　　（多媒体展示）

　　①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。

　　②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。

　　③资料：硫黄熏制的白木耳。

　　④市场上销售的毒大米和毒笋。

　　⑤关注生活中所见到的“黄曲霉菌”。

　　⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。

　　感悟交流

　　看了之后你们有何感受？

　　学后反思

　　①我们应怎样关注健康、关爱生命？

　　②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。

　　③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？

　　课后调研

　　你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学道理吗？建议你做一做下面的调查研究：参考课本p94页习题3中提供的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，大约消耗多少油脂？根据研究对象的身高、体重之比，制定一个科学的走路锻炼计划，并坚持实施，做好记录，分析结果，在适当的时候完成调查研究报告。

　　点评：本节课从“民以食为天”的吃开始，让学生回顾已学的生物学知识，从而使本课题顺理成章地导出。

　　在学生互动活动中又设置了一栏：“其他，你感兴趣的内容”，更是体现了“以人为本”张扬学生个性的理念。值得一提的是滕老师的“课后调研”给学生提供了七年级数学课本上的相关内容，可谓用心良苦。

　　背景资料

　　①20xx年11月10日楚天都市报

　　掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方法是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严重者水面有浮油。

　　②北京师范大学出版社义务教育课程标准实验教科书数学七年级上册p116

　　现代营养学家用身体质量指数来判断人体的健康状况，这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。一个健康人的身体质量指数在20～25之间；身体指数低于18，属于不健康的瘦；身体质量指数高于30，属于不健康的胖。

初三化学教案9

　　教学目标

　　知识目标

　　联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

　　通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

　　联系生活实际，了解石灰石的用途。

　　能力目标

　　学习通过实验认识物质性质的方法；

　　提高实验探究能力。

　　情感目标

　　培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

　　联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

　　教学建议

　　知识讲解指导

　　1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

　　2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

　　3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

　　4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

　　课堂引入指导

　　方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

　　方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲

　　关于二氧化碳性质的教材分析：

　　二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的.、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

　　在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

　　此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

　　本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

　　关于二氧化碳性质的教学建议：

　　充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

　　根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

　　采取小组讨论式学习模式。

　　联系实际生活、生产学习二氧化碳。

　　课程结束指导

　　引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

　　课外实验指导

　　二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

　　教学设计方案１

　　教学过程：

　　【引言】

　　在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢?

　　原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

　　在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

　　【板书】第三节 二氧化碳的性质

　　一 二氧化碳的物理性质

　　【展示】一瓶二氧化碳的气体。

　　【演示】

　　如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

　　【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

　　【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

　　【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

　　【板书】二 、二氧化碳的化学性质：

　　【演示】

　　两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

　　【提问】由此实验可得出什么结论?

　　（学生回答后，老师归纳）

　　【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

　　（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

　　【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

　　【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

　　（学生讨论后归纳）

　　【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

　　【演示】

　　【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

　　【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

　　【板书】2.和水反应：

　　H2O＋CO2==H2CO3

　　【演示】

　　澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

　　【现象】澄清石灰水变浑浊。

　　【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

　　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

　　【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

　　CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

　　碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

　　广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

　　二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

　　【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

　　【板书】

　　三 二氧化碳的用途

　　1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）

　　2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

　　3.工业制纯碱和尿素等。

　　4.植物光合作用。

　　【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

初三化学教案10

　　一、教学设计思路

　　课题分析

　　本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。

　　设计思路

　　第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

　　第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

　　第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。

　　二、教案设计

初三化学教案11

教学目标

　　目标：

　　1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;

　　2.了解的概念和基本性质;

　　3.学会用的观点来区别变化和变化;

　　4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　目标：

　　培养学生查阅、观察及抽象能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

　　对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。物理生已学习了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点 ：

　　对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　初中化学学习方法指导

　　化学课是学生在初中阶段较晚接触和学习的一门学科，由于学生的认知程度和学习方法的差别，出现部分学生刚开始学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学习方法指导是十分重要的。

　　一、认真抓好“预习、听讲、复习、记忆、作业”五个学习常规环节。

　　1.“预习”：

　　预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学习主动、有兴趣。

　　2.“听讲”：

　　听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学习的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：

　　⑴集中注意力

　　课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有的学习活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学习活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学习活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预习的基础上，首先要集中注意力要听好课。

　　⑵要勤于思考

　　学生在课堂上听老师讲解学习内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学习的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。

　　⑶注意教师所用的方法与思路

　　在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学习方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学习思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。

　　⑷积极地回答和提出问题

　　教师在教学过程中，为了激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性和了解学生的学习情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

　　⑸养成“先听后记”的习惯

　　听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。

　　3.“复习”：

　　复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复习、单元复习和总复习。常规复习指学生每天放学后对当天所学知识的复习，常规复习每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复习是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复习，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复习指期中、期未或一学年的复习，复习量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　4.“记忆”：

　　化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

　　5.“作业”：

　　作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。

　　对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

　　二、化学基本概念和基本原理的学习方法。

　　初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学习不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

　　1. 通过观察实验来帮助理解概念

　　化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

　　2．找出相关概念的区别和联系进行对比学习

　　化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学习，就能取到事半功倍的效果。

　　3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与白磷、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

　　三、元素化合物知识的学习方法

　　（一）元素化合物知识的特点

　　1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

　　2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

　　3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学习中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

　　4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

　　（二）元素化合物知识的学习方法

　　1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

　　2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

　　3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

　　4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

　　四、化学计算的学习方法

　　1．牢固掌握化学计算的基础知识。

　　基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的.相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

　　2．掌握并运用好解题步骤

　　解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

　　3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

　　要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

　　4．要注意解题的格式

　　如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。

　　五、化学实验的学习方法

　　1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

　　2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

　　3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

　　总之，只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好

　　初中化学方程式汇总：酸的化学性质

　　【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

　　酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

　　初三化学教案 水

　　教学目标

　　目标

　　使了解自然界中水的分布状况;

　　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

　　水污染的后果及防止水体污染;

　　了解水的组成及性质。

　　目标

　　培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。

　　情感目标

　　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　　培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　　水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　　1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　　2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　初中化学知识点总结：碳单质

　　1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

　　2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。

　　3．C还原氧化铜注意问题：

　　①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

　　②试管口要略向下倾斜；

　　③装置的气密性要好；

　　④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

　　【典型例题】

　　例析：

　　1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

　　（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

　　（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；

　　（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

　　（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。

　　其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

　　答案：

　　（1）提高酒精灯火焰的温度；

　　（2）开始排出的是试管内的空气 ；

　　（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

　　初三化学小知识

　　一：之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二：其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　初中化学方程式：复分解反应

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

初三化学教案12

　　一、【是真是假】

　　1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

　　2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

　　二、【合作探究】

　　请你根据幻灯片上的`问题作出选择，

　　我的观点是。

　　请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

　　实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论

　　三、【快速抢答】

　　判断正误，并说出理由。

　　1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

　　2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()

　　[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

　　②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。

　　③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鉴】

　　1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

　　(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?

　　(2)说说你得到了什么启示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)

　　(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

　　六、【知识运用】

　　1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

　　2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

　　吨。

　　3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。

　　七、【收获共享】

　　〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。

　　2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。

　　(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

　　〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

　　八、【走进生活】

　　减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?

初三化学教案13

　　教学目标

　　1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

　　2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

　　3．人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。

　　4．了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。

　　教学过程

　　一、引入新课

　　在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。

　　播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供

　　二、新课学习

　　（一）有机化合物

　　（1）展示物品的种类，（实物和图片）学生回答由什么材料组成。

　　根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？

　　写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？

　　讨论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

　　都含有哪种相同的元素： 。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答

　　教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：

　　（1）完成下内容;相对原子质量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5

　　（2）根据上表讨论：

　　①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

　　②甲烷，乙醇和葡萄糖的'相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?

　　课件展示：有机化合物和无机化合的概念。

　　是否含碳元素的化合物一定是有机物呢？哪些不是？

　　课件展示：少数含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸盐)属于无机物。

　　讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：

　　了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。

　　（二）有机合成材料

　　有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。

　　由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？

　　播放课件：有机合成材料02

　　展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因

　　从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

　　讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

　　有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

　　展示：有机合成材料的广泛应用图片

　　为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

　　实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？

　　（三）环境问题

　　塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？

　　播放课件：有机合成材料03

　　如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做？

　　通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。

　　根据学生的回答归纳重要的方法。

　　①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

　　②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　　④回收各种废弃塑料。

　　通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？

　　接下来我们来认识几种新型的合成材料。

　　了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。

　　三、小结

　　这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。

初三化学教案14

　　一、课题初三化学实验复习

　　二、教学目标

　　1、知识与技能

　　①了解化学实验常用仪器的使用；

　　②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

　　③了解常见气体的干燥与净化

　　2、过程和方法

　　①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能的缺漏，提高学生应试能力。

　　②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

　　3、情感、态度与价值观

　　培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观点。

　　三、重点和难点

　　重点：常见气体制取的.发生装置和收集装置的选择。

　　难点：常见气体的净化和干燥

　　四、课时安排一课时

　　五、教学过程

　　1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

　　2、复习主题：①②③

　　（一）、常见气体的制取

　　（1）反应原理

　　（2）发生装置与收集装置

　　（3）净化与干燥

　　（二）常用仪器的使用

　　3、作业布置

　　六、课后反思

初三化学教案15

　　一、教学目标:

　　1、知识与技能

　　（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法

　　（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规

　　律。

　　（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观

　　（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

　　（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不

　　能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

　　二、教学重点：

　　1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义

　　三、教学难点：

　　1、质量守恒定律的理解。

　　2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　四、课时安排：3课时

　　五、教学过程:

　　第一课时

　　【引入】由分子构成的物质在化学变化中：

　　分子 原子 新分子 新物质

　　这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

　　而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

　　【板书】

　　一、质量守恒定律

　　探究一：红磷燃烧

　　现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的

　　质量相等。

　　表达式：红磷+氧气→五氧化二磷

　　小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

　　提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具

　　有普通意义？

　　探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应

　　现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁

　　小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和

　　【板书】1.质量守恒定律的定义

　　（1）必须是真正参加反应的物质

　　（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应

　　第二课时

　　【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

　　【板书】2、质量守恒的原因

　　【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合

　　而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

　　【小结】 宏 观 微 观

　　元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类

　　【板书】3、质量守恒的应用

　　1.进行有关的计算

　　例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本

　　3.推测一些物质的组成

　　第三课时

　　【复习提问】

　　1．什么是质量守恒定律？

　　2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的观点说明。）

　　【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

　　【板书】二、化学方程式

　　【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。

　　【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的`式子。

　　2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。

　　(2)表明了该化学反应进行的条件。

　　(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

　　化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

　　（一）物质读法

　　上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

　　（二）粒子数目比读法

　　上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法

　　上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

　　【板书】2H2O2H2↑+O2↑

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