初中化学教案

初中化学教案

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！下面是小编帮大家整理的初中化学教案，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的.与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3. 我想知道氧气还有什么用途。

　　4. 我想知道氧气是如何制得的。

　　……

　　[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　l 反应原理

　　l 仪器装置

　　l 验满方法

　　l 收集方法

　　[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　l 电解水

　　l 从空气中分离氧气

　　l 光合作用

　　……

　　[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

初中化学教案2

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的'反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案3

　　[教学目标]

　　1、通过实验的观察与分析，知道浓盐酸的物理性质，掌握盐酸的主要化学性质及用途。认识盐酸在日常生活中和生产中的作用。

　　2、提高学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

　　[课前准备]

　　仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

　　药品：锌粒、镁条、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、稀盐酸、铁钉、锈铁钉

　　[教学过程]

　　一、板书课题

　　师：同学们，今天我们一起学习《盐酸》。（板书课题）

　　二、出示目标

　　投影出示学习目标（见上）

　　师：为了达到上述目标，下面我们一起进行学习探究。

　　三、自学指导

　　（投影）自学指导：请同学们认真阅读课本内容，了解盐酸的组成，物理性质、化学物质以及盐酸的用途。并利用老师提供的药品和仪器进行实验，10分钟后完成相关内容。

　　四、学生先学

　　1．学生看书、思考，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习。

　　2．提问。

　　①盐酸是色，具有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为。

　　②人的胃液中含有，少量可帮助消化。它能使紫色的石蕊试液变，无色的酚酞试液。

　　③将生锈的铁钉放入盐酸中，观察到的现象为，反应的化学方程式为、 。

　　④实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

　　⑤归纳出盐酸的化学性质有：

　　⑥根据盐酸的性质，分析推断它有哪些用途：稀盐酸用于除；实验室用稀盐酸制、气体等。

　　五、后教

　　（一）讨论、归纳。

　　1．出示一瓶浓盐酸，让学生讨论，为什么要密封保存？为什么用棕色瓶保存？让学生了解盐酸的.组成以及浓盐酸的物理性质。

　　2．提问：能通过蒸发的方法，将稀盐酸变为浓盐酸吗？

　　3．总结盐酸的物理性质和化学性质。

　　（二）引导实验探究

　　1．投影出示：请同学们按课本中的实验内容进行小组实验，并记录实验现象，写出有关化学方程式。6分钟后进行交流。

　　实验内容现象结论

　　酚酞试液、石蕊试液分别滴入稀盐酸中

　　镁锌铜分别放入稀盐酸中

　　氧化铜、铁锈分别放入稀盐酸中

　　盐酸与石灰石作用

　　2．学生探究，老师巡视，对学生进行个别指导。

　　3．指名学生边演示，边口述实验步骤和现象，教师引导，其它同学更正。

　　（三）练习、点拨

　　六、课堂小结

　　1．学生回顾：

　　2．教师总结：本节课通过同学们实验探索，总结了盐酸的物理性质和化学性质，这些性质决定了在工农业生产中有重要应用。

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案4

　　教学目标

　　1、了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　3、培养学生观察生活、探索生活的能力。

　　教学重点、难点

　　重点

　　1、什么是化学

　　2、化学与人类生活、社会发展的联系。

　　3、化学在生活中的应用。

　　难点

　　什么是化学。

　　教学过程

一、导入新课

　　1、陈述：同学们一定听过很多的童话故事吧，大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗？下面谁来给大家讲讲这两个故事。

　　（在很久以前，传说有一根魔棒，用它点一下石头，石头就会变成亮闪闪的黄金，这就是点石成金的传说。

　　神笔马良讲的是：从前有一个叫马良的孩子，家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来，他得到一支笔，用这支笔画出的东西都会变成真的。

　　2、小结学生的讲述并导入：这两位同学讲得很好，多么神奇的魔棒与画笔！那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗？它们到底在哪里呢？就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。

　　（板书：第一单元走进化学世界）

　　3、下面请同学设想一个富有创意的愿望，并说出你们的愿望。（学生发言，表达自己的愿望）

　　4、承接提问：大家的愿望都这么美好，都希望我们的世界变得更多彩。那么，这样美好的愿望我们怎样去实现呢？

　　5、画龙点睛：其实很简单，通过化学的方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。（板书课题一）

　　二、什么是化学

　　1、让学生阅读P2第一段。陈述：这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。

　　（板书：一、什么是化学）

　　2、结合刚才看书引导学生：通过看书，大家发现在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质，例如书本、桌椅是由什么组成的呢？人离不开食盐，那么食盐有什么性质？为何对人类那么重要？还有大家常用的小刀，为什么沾了水就会生锈？多数植物为什么会冬季落叶，春季发芽呢？这些问题你们都能找到答案吗？

　　3、提出问题：不用急，化学可以帮助我们解决这些问题，当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢？

　　4、点明化学的概念：其实化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学可以帮助我们解决很多的问题。

　　5、过渡：现在请大家仔细阅读教材第2页的最后一段。

　　三、化学与人类的关系

　　1、请大家阅读第3页的第1、2两段。

　　2、讲述：任何学科，从人类认识它到运用它都要经过一个漫长的过程，化学这门学科也不例外。从遥远的古代人们开始无意识地运用化学到近代人们认识化学，再到现在人们充分地利用化学，在这漫长的过程中化学始终与人类的生活密切相关。（板书：二、化学与人类）

　　3．提问：想一想，通过刚才看书，你知道人类认识化学的历程中有哪些重要的转折点？[板书：（1）人类发现和利用火。（2）道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

　　4、陈述：人类在自然的斗争中，发现并利用了火，这就大大改善了人类的生存条件。在认识火的基础了，人类陆续发现了一些物质的变化，然后逐渐制造出了铜器、铁器、纸、火药等，于是在以后很漫长的一段时期里，人类越来越离不开化学了，所以为的发现与利用是人类认识化学的一个重要转折点。

　　5、引导：从认识火以后，在很长时间里，人类对化学的认识只停留在表象阶段。直到近代，道尔顿和阿伏加德罗发现：物质是由分子和原子构成的，分子的'破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这样人类与化学的关系就又近了一步。经过研究发现，组成物质的基本成分——元素只有一百多种。那么，这一百多种元素是怎样构成这个复杂的世界的呢？（在英语中只有26个英文字母，但是却能能够组成许许多多的单词，同样这100多种元素经过不同的组合也可以组成许多种类的物质，也就形成了丰富的世界。）

　　6、设问：化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。同学们结合身边的现实想想，化学给我们的生活带来了哪些变化？

　　7、总结本课题内容。

　　本课总结：

　　这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。初步了解了化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

初中化学教案5

　　教学目标：

　　[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

　　[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

　　情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

　　教学重点：

　　原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

　　教学难点：

　　对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

　　教学过程设计：

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？

　　[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。

　　什么是离子？它是怎样形成的.？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢？

　　[板书]一、核外电子的排布

　　[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、

　　学生回答：

　　核电荷数=核内质子数=核外电子数

　　分子和原子

　　学生倾听

　　注意想象集中精力，积极思考

　　复习巩固旧知识

　　通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

　　[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？

　　[讲述]核外电子排布的规律：

　　①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；

　　②电子总是从内层依次向外层排布；

　　③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。

　　[提问]核外电子的排布如何表示呢？

　　[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。

　　[练习]

　　1、写出核电荷数为

　　1、11、17的原子结构示意图。

　　2、写出下列三组原子的结构示意图

　　①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar

　　②金属元素的原子：Na、Mg、Al

　　③非金属元素的原子：C、N、P、S

　　[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

　　[总结]①稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

　　学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2

　　第二层：2×22=8

　　作好笔记学生看书回答：原子结构示意图看图分析回答：小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等于4个

　　学生容易理解核外电子的排布

　　培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手能力培养协作精神

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。

　　③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

　　[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？

　　画出Na、Cl原子结构示意图

　　[提问] Na、Cl原子结构稳定吗？

　　容易得电子还是容易失电子？数目呢？

　　要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图

　　[提问]它们得失电子后，是否显电中性？[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子———带正电荷的原子②阴离子———带负电荷的原子[提问]原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的

　　学生回答：主要取决于原子的最外层电子数

　　学生回答：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。8

　　根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用元素符号

　　从上面的总结中学生可以分析得出。

　　紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出巩固复习元素符号的知识

初中化学教案6

　　教学目标

　　1.通过铁的冶炼知识的讨论，使学生掌握炼铁的反应原理，了解高炉炼铁的简单反应过程；了解化学知识在生产、生活及科技等方面的应用

　　2.培养学生运用已有的化学知识分析、评价、归纳问题的能力

　　教学重点和难点

　　1、一氧化碳还原氧化铁的实验操作。

　　2、工业炼铁的化学原理。

　　3、含杂质物质的计算。

　　教学过程：

　　引入：同学们你们知道图片上展示的是什么吗？对，是2008年北京奥运会的标志性建筑物——鸟巢。作为北京奥运会的焦点，鸟巢被视为是北京“起飞”的象征。通过图片我们可以看出鸟巢的上面都是钢筋，泰晤士报曾经评价鸟巢是21世纪最强悍的建筑工程，归根到底它是聚集了力与美的“钢铁之城”。大家知道自然界中没有钢铁，只有矿石，今天我们就来研究如何让外表普通的矿石变成美丽的“天鹅”——钢铁。

　　1、铁的`冶炼（板书）

　　我们以Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比氧化铁和铁组成上的区别，请大胆猜测：如何实现从氧化铁到铁的转变。

　　阅读：P120

　　归纳：可在一定条件下，使Fe2O3直接失去氧，转变为铁。可加入某中物质，让其与Fe2O3中氧结合，夺取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 转变为铁。

　　学生观看动画，了解一氧化碳还原氧化铁的实验操作。

　　通过观看动画，我们以对整个实验有了一定的了解，大家能否完整的描述出实验的现象？

　　学生讨论，回答。

　　现象：红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊（板书）

　　化学方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板书}

　　至此大家已经了解用一氧化碳还原氧化铁这个反应,如果让你单独完成这个实验，你能否顺利完成？如果你们没有疑问，那老师有问题要提。

　　提出问题，学生分组讨论，回答。

　　让我们用所学的知识来解决下面这个问题。

　　练习：学生讨论，回答。

　　工业上炼铁虽然和上述的反应原理相同，但规模、条件、装置有很大的差异。

　　学生观看视频

　　以图片形式归纳工业炼铁的设备和反应以及原料的作用。

　　2、生铁和钢

　　由于工业生成的转化率达不到百分之一百，所以最后得到的并不是纯净的铁，而是生铁。生铁经过进一步冶炼就可以得到更优的钢。

　　学生观看视频

　　通过视频的介绍并结合书本上的相关内容，请大家完成下表。

　　学生阅读，回答。

　　要求学生在回答到应用时举出生活中例子。对图片做适当的讲解。

　　不管是生铁还是钢都是由矿石冶炼而成的，而矿石本身是混合物，在实际生产中我们往往会遇到这样的问题。

　　讲解相关计算，并适当的原有基础上适当提高难度。

　　你的收获：

　　（1）工业炼铁是在高炉里用一氧化碳与铁矿石中氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应，生成生铁。

　　化学方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，钢的性能比生铁更优越。

　　（3）含杂质物质的计算。

　　教学效果评价

　　在“铁的冶炼合金”教学结束后，我让学生们写出了简短的学习小结。学生们普遍认为：这是一种全新的教学方式，在获取知识的同时，首先从心理上消除了畏惧感，没有了上课的压力，网上查找资料更是将他们带入了一种新的学习领域，在这中间老师只是起了引导作用。

　　为出色完成本组的课题，他们相互交流，相互帮助，平时成绩不好、总觉抬不起头来的同学也参与到活动中来，发表自己所获得的信息，与同学一起制作演示课件，感觉到了自己的学习潜能，体验到了自己的价值；同学们学会了与人合作，锻炼了表达能力；开阔了视野，了解了我们平时所学的书本知识与生产生活实际有着如此密切的联系；了解了科学研究的方法。

初中化学教案7

　　[教学目标]：

　　1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

　　2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

　　3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

　　[教学重点]：

　　氧气的制法及实验操作。

　　[教学难点]：

　　催化剂的概念

　　[教学时数]：

　　2课时

　　第一课时

　　复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

　　氧气有哪些性质和用途？

　　引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

　　探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

　　阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

　　实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

　　设问：如何挑选原材料？

　　实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

　　实验

　　现象

　　原因

　　1.

　　2.

　　3.

　　讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

　　通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

　　设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

　　阅读：P35催化剂、催化作用

　　提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

　　讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

　　演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

　　板书：写出反应的文字表达式

　　讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

　　小结：分解反应类型

　　提问：它们与化合反应有什么区别？

　　反应类型

　　反应物

　　生成物

　　化合反应

　　分解反应

　　课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

　　巩固练习：P40 1 、 2

　　第二课时

　　复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

　　设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

　　活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

　　⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

　　⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

　　⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

　　2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

　　⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

　　⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

　　⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

　　⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的.操作步骤。

　　3.氧气的性质实验

　　⑴. 木炭在氧气中燃烧

　　① 如何使木炭燃烧起来？

　　② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

　　③ 如何检验生成物？

　　⑵.铁丝在氧气中燃烧

　　① 如何点燃铁丝？

　　② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

　　③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

　　分组合作完成实验：

　　课堂小结：学生反思实验的得失？

　　作业：完成探究报告 。

　　课后反思

初中化学教案8

　　【教学目标】

　　1.了解化学反应的定义和基本概念。

　　2.学习掌握化学反应方程式的写法。

　　3.理解反应物与生成物的数量关系。

　　4.能够应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。

　　【教学重点】

　　1.化学反应方程式的写法。

　　2.反应物与生成物的数量关系。

　　3.应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。

　　【教学难点】

　　1.化学反应方程式的写法。

　　2.物质的量与维持质量守恒定律的关系。

　　【教学方法】

　　1.讲授法。

　　2.实验法。

　　3.课堂讨论法。

　　【教学资源】

　　1.实验室材料。

　　2.化学实验教材。

　　【教学内容】

　　1.化学反应的定义和基本概念。

　　2.化学反应方程式的写法。

　　3.反应物与生成物的数量关系。

　　4.化学反应的热力学因素。

　　5.应用化学反应方程式计算反应物的'用量和生成物的产量。

　　【教学步骤】

　　第一步：概念解释。

　　1.定义化学反应。

　　2.解释化学反应方程式。

　　第二步：方程式的写法。

　　1.讲解方程式的写法。

　　2.举例说明方程式的写法。

　　第三步：数量关系。

　　1.探讨反应物与生成物的数量关系。

　　2.举例讲解数量关系。

　　第四步：热力学因素。

　　1.介绍化学反应的热力学因素。

　　2.讲解热力学因素对反应的影响。

　　第五步：应用实例。

　　1.讲解如何应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。

　　2.用实例演示如何应用反应方程式进行计算。

　　第六步：实验演示。

　　1.进行相关实验演示。

　　2.通过实验深化对化学反应方程式和数量关系的理解。

　　【教学评估】

　　通过测试、问答和小组交流等方式进行评估，检测学生对课程内容的理解和掌握程度。

　　【拓展应用】

　　通过实际应用，如工业生产等，拓展学生对化学反应的认识和应用能力。

初中化学教案9

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

　　2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

　　3、了解化学方程式的涵义。

　　过程与方法

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　二、重点难点

　　通过实验探究认识质量守恒定律

　　从微观的角度解释质量守恒定律

　　三、教学过程

　　讲授：质量守恒定律

　　引入：展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。

　　请你用文字表达式表示以上的化学反应。

　　通过前面的学习，你不但看到了现象，而且看到了现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？

　　讲述：法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。

　　提出可能的假设。

　　倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。

　　提问：你的观点动摇了吗？

　　设问：如果你们按学案（见附件）上的实验设计方案再进行实验，情况又会怎样呢？

　　教师可以参与几组的实验与讨论。

　　每组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？

　　导致实验失败的原因可能有哪些？

　　教师在课上画龙点睛。

　　例如：提示它们塞子崩开后，天平还平衡吗？是什么原因？等等。

　　2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　二、本课题分析

　　本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

　　在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的`探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

　　质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。

　　学情分析

　　由于从初一时的学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的数据开始。

　　教学目标

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、理解质量守恒定律的含义。

　　2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

　　过程与方法

　　1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

　　2、培养学生严谨的求实的科学态度。

　　3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

　　教学重点和难点

　　重点：质量守恒定律的含义。

　　难点：质量好守恒定律含义的理解和应用。

初中化学教案10

　　教学目标：

　　1.知识与技能

　　(1)理解溶液稀释前后溶质的质量不变。

　　(2)初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

　　2.过程与方法

　　(1)掌握分析问题，解决问题的方法。

　　(2)能找准各量的关系。

　　3.情感态度与价值观

　　(1)发展严谨求实的科学精神。

　　(2)培养具体问题具体分析的意识。

　　教学重点：

　　溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

　　教学难点：

　　溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

　　教学方法：

　　观察、分析、归纳、联系生活

　　教学手段：

　　教材、教案、多媒体设备

　　课时安排：

　　1课时

　　教学过程：

　　[复习导入]

　　上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算，知道

　　溶质的质量分数=,这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。

　　[新授]

　　[课件展示]

　　例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

　　（分析见课本43页）

　　[学生练习]

　　练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?

　　练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？

　　练习三:将15克食盐放入135克水中完全溶解后

　　(1)所得溶液中溶质的质量分数为（ 10% ）。 .

　　(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。

　　(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ 18.2% ）。

　　(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为（ 8% ）。

　　(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的`质量分数为 （ 12.5% ）。

　　例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析见课本44页）

　　[分析] 理解溶液稀释前后溶质的质量不变

　　[学生练习]

　　练习四：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？

　　例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

　　[分析]解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。

　　[答案]解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。

　　答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

　　[学生练习]

　　练习五：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？

　　[课堂小结]

　　本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。你掌握了吗？

　　[布置作业]

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

　　[板书设计]

　　课题3 溶质的质量分数（第二课时）

　　溶质质量分数的综合计算

　　一、溶质的质量分数=,二、有关溶液稀释问题的计算（溶液稀释前后溶质的质量不变）

　　三、质量分数与化学方程式的综合计算

　　[课后反思]

　　在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案11

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

初中化学教案12

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。

　　3、了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。

　　4、知道石油炼制的主要产品及其用途。

　　过程与方法

　　自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。

　　情感、态度与价值观

　　通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。

　　教学重难点

　　重点

　　1.甲烷的燃烧及产物的检验。

　　2、石油分馏的产物及用途。

　　难点化学反应中的能量变化。

　　教学工具

　　有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。

　　教学过程

　　一、导入新课

　　师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的`温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。

　　师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？（不需要学生立即回答）

　　二、推进新课

　　（一）化学反应中的能量变化

　　师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7-3。

　　师：实验说明了什么？

　　生：说明了生石灰与水反应会放出热量。

　　师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：

　　（1）化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。

　　（2）我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？

　　师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。

　　石油、天然气的形成

　　师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　师：

　　(1)煤是纯净物吗？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

　　师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？

　　生：煤隔绝空气加热

　　煤气的主要成分：

　　氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体

　　师：我国的主要油田有哪些？

　　生：大庆、大港、胜利、华北等。

　　师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。

　　师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？

　　生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

　　师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？

　　生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。

　　师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。

　　1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水

　　化学性质——具有可燃性

　　（注意：点燃之前要验纯）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？

初中化学教案13

　　教学目标：

　　知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

　　能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

　　思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。

　　教学重点难点：

　　了解空气的组成及空气污染与防治。

　　教学方法：

　　实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

　　教学用具：

　　仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、止水夹、酒精灯。

　　药品：红磷、水。

　　其它：火柴。

　　教学过程：

　　【引入】大家用手捏住鼻子，什么感觉？为什么？对，感觉憋，因为我们每时每刻都要呼吸，吸入的就是空气。今天我们就一起来学习与空气有关的知识。

　　一．空气是由什么组成的

　　【提问】

　　1、空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

　　2、空气是一种单一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？

　　研究空气组成科学家：法国化学家拉瓦锡。

　　实验过程；1、把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。

　　实验现象；一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。

　　实验过程；2、把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。

　　实验现象；红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。

　　实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的.结论。

　　二．验证实验

　　实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

　　点燃

　　红磷+氧气————→五氧化二磷

　　实验装置：

　　①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、

　　乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴

　　②药品：红磷、水

　　实验步骤：

　　①连接装置并检查装置的气密性；

　　②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；

　　③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；

　　④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。

　　实验现象：

　　①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；

　　②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

　　实验结论：

　　空气中氧气约占空气总体积的1/5。

　　思考与讨论：

　　结果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？

　　偏小的原因：

　　1、红磷量不足；

　　2、未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹；

　　3、装置气密性不佳；

　　4、实验前，导管中未充满水。

　　偏大的原因：

　　1、点燃红磷插入集气瓶速度太慢；

　　2、止水夹未夹紧。

　　三，空气组成

　　成分

　　氮气N2

　　氧气O2

　　稀有气体

　　二氧化碳CO2

　　其他气体和杂质

　　体积分数

　　78%

　　21%

　　0、94%

　　0、03%

　　0、03%

　　四，纯净物与混合物

　　由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。

　　只由一种物质组成的物质叫作纯净物。

　　【小结】

　　①空气不是单一成分的物质；

　　②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体不支持燃烧；

　　③空气的组成（强调体积分数）。

初中化学教案14

　　教学内容

　　初中化学：二氧化碳的性质

　　教学总目标

　　1． 通过实验演示，帮助同学理解和掌握二氧化碳的性质，能解释一些自然现象，并且对二氧化碳的实际应用有所了解。

　　2 ．培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　3 ．培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

　　教学重点难点

　　重点：使学生认识二氧化碳的化学性质和掌握相关反应方程式。

　　难点：使学生灵活运用二氧化碳的性质，并能解释某些自然现象。

　　课前准备

　　投影设备，药品，实验仪器等。（事先要估计要同学可能的答案，设计实验）

　　教 学 过 程

　　步骤

　　教 师 的 活 动

　　学 生 的 活 动

　　子目标

　　导入新课

　　导入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，讲述二氧化碳气体的趣闻。 “死狗洞” （上节课结束时，已经讲过这个故事，这次以 FLASH 的形式再讲一遍。）

　　2 、让同学通过试着提出可能的解释。

　　3 、归结同学的答案，写在黑板的左侧。

　　4 、提议我们一起来解开这个迷。

　　学生想一想、说一说。

　　激发学生探求新知的兴趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出实现制备好的二氧化碳气体，装在透明的集气瓶中，说这和那个山洞一样的气体。

　　2 、让学生根据自己同意的答案，分成小组，按分组情况可零时调整座位。

　　3 、要求学生小组内讨论，设计出验证实验（课前已经作为作业布置任务，让同学回去思考过这个问题，其中验证的实验只要求对之前接触和学到过的一些验证方法，从颜色，比重，气味，酸碱性，氧化性，和助燃性等来考虑）。

　　4 、按同学的想法，进行实验的演示

　　老师进行实验操作，对于某些

　　实验辅以用多媒体演示。

　　准备比重实验，与水的实验（滴加酸碱指示剂），与石灰水的实验，灭火实验，小白鼠实验等

　　5 、要求学生归结实验现象和给出结论。

　　6 、老师对同学的回答作出一些必要的修正。

　　老师板书：写出实验的现象和结论。

　　物理性质：无色略带酸味气体无毒能溶于水，固态为干冰

　　化学性质： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃烧

　　7 、要求学生回忆以前接触过的气体，让学生判断是不是我们之前学过的某种气体：氢气，氧气。

　　8 、给出整个揭密的研究过程，以 FLASH 播放，当地的一些地质考察情况，和山洞的剖析图。

　　9 、最后，把蒙在试剂瓶标签上的黑纸揭开，向同学展示标签“二氧化碳”，讲述这就是我们今天要学习的一种新的气体——二氧化碳气体。实验室用大理石和稀盐酸来制备这种气体。讲到，科学家还要做大量工作，测定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有现代的质谱技术，核磁共振技术，红外光谱技术等等，这些将在以后的课程中穿插介绍。

　　10 、将黑板上的二氧化碳的性质下面，添上相应的反应方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、学生按自己同意的解释，分成小组，进行学习。

　　2 、学生观察，明确实验方法和注意点。

　　3 、每组派一位同学来讲述自己的实验设想。

　　通过小组学习、探究，使学生知道学会观察问题和设计实验，学会正确的'判断。

　　探求新知

　　4 、学生观察实验

　　5 、学生把实验现象记录在纸上并进行交流。

　　6 、学生分组讨论，各组推选出一名学生汇报交流。

　　7 、学生回答以前的学过的气体的性质，经过比较，得出结论：不是我们之前学过的气体。

　　8 、学生认真听讲，做好笔记。

　　使学生认识二氧化碳的性质。培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　探求新知实践应用

　　1． 通过今天的学习，你知道了什么？

　　2． 有关二氧化碳的性质，你还想知道什么？

　　思考：

　　（ 1 ）二氧化碳的灭火是应用了二氧化碳的什么性质？

　　（ 2 ）汽水中的小气泡是什么气体？

　　（ 3 ）进入久封的地窖，应事先做什么小实验，才能知道下面是否安全？

　　3． 希望学生根据今天的内容，自学二氧化碳的应用。

　　1． 学生说一说今天学到 了什么，还想知道什么。

　　2 ． 学生讨论、回答问题。

　　培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

初中化学教案15

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的.方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

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